Обчисліть масу натрій гідроксиду в розчині масою 80г з масовою часткою сол ІВ

Question 1

Accepted Answer

Відповідь:0,8гПояснення:Дано:m( розчину)=40гW(NaOH)=2%=0.02m(NaOH)=?m=w×mm(NaOH)=0.02×40=0,8г

Question 2

Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, содержащего 20% примесей.

Accepted Answer

Дано:m (Ca3(PO4)2 + прим.) = 31тw (прим.) = 20% (0,2)Найти:m (H3PO4) - ?Решение:[0,08тмоль]>[0,16тмоль]Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4ν=1тмоль || ν=2тмольM=310т/тмоль || M=98т/тмоль1) Массовая доля чистого вещества:w ч.в.(Ca3(PO4)2) = 100% - w (прим.) = 100% - 20% = 80% (0,8)2) Количество вещества чистого вещества:а) m ч.в.(Ca3(PO4)2) = m (Ca3(PO4)2 + прим.) * w ч.в. = 31т * 0,8 = 24,8тб) ν ч.в.(Ca3(PO4)2) = m ч.в. / M = 24,8т / 310т/тмоль = 0,08тмоль3) Масса ортофосфорной кислоты:а) ν (

Question 3

Кто знает решите) рассчитайте массу раствора азотной ислоты (массовая доля hno и 3 внизу hno в нем равна 14%), которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия. заранее огромное )*

Accepted Answer

n(Na2CO3) = 2 моль ω(HNO3) = 0,14   2HNO3 +Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 по уравнению: 2 моль - 1 моль по условию: х моль - 2 моль х =n(HNO3) = 2*2 = 4 моль m(HNO3) = n*M = 4*63 = 252 г mp-pa(HNO3) = m/ω = 252/0,14 ≈ 1786 г ответ: 1786 г

Question 4

Как путём отличить от воды: а)раствор сульфида натрия б)раствор хлорида бария

Accepted Answer

Отличить растворы веществ можно с качаственных реакций. А) Na2S - можно прибавить более сильную кислоту, которая заменит сульфид. При этом выделится сероводород (Н2S), который имеет запах тухлых яиц. Б) BaCl2 - добавляем серную кислоту или её соль. При этом образуется сульфат бария, который выпадает в осадок.(белое молочко)   Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S^ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок) + 2NaCl

Question 5

Пропионовая кислота+соляная кислота=?

Accepted Answer

С3Н6О2 + НСl = не реагирует

Обчисліть масу натрій гідроксиду в розчині масою 80г з масовою часткою сол ІВ

Химия: новые вопросы