К 10г мела (СaCO3) налили 20г 10 процентного раствора H2SO4.Найдите массу выделившегося газа. Буду благодарен!

Question 1

Accepted Answer

0,02. хCaCO3+H2SO4-->CaSO4+H2O+CO2m(H2SO4)=20×0,1=2гn( H2SO4)=2:98=0,02моль х=0,02моль m(CO2)=nM=0,02×44=0,88г

Question 2

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 1,12л оксида углерода (2) ?

Accepted Answer

0,05    х моль 2CO + O2 = 2CO2 2         1моль V = Vm*n n = V/Vm 1,12 л = 1,12 дм3 n(CO) = 1,12дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,05 моль n(O2)= 0,025 моль V = Vm*n V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,025 моль = 0,56 дм3 0,56 дм3 = 0,56 л ответ: V(O2) = 0,56 л

Question 3

Найти массу образовавшейся меди при взаимодействии 12 г железа с раствором сульфата меди содержащими 40 г соли.

Accepted Answer

40 г               12 г,х г                            у г   160 г             56 г                                  64 г 1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу железа,например,за Х: для полного взаимодействия 160 г сульфата меди потребуется 56 г железа, а для  --  //  --                          40 г_________________________х г, откуда х=40*56/160=14 г 2. Так как для такой массы сульфата меди необходимо 14 г железа,а дано всего 12 г,то сульфат да

Question 4

Вычислите количество вещества водорода (н. образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

Accepted Answer

72г                                      хмоль Mg  +  H2SO4  = MgSO4 + H2 v=1моль                              v=1моль M=24г/моль m=24г сост.пропорцию: 72гхмоль 24г1моль х=(1моль*72г)/24г=3моль вместо пропорции можно решить через моль: v(Mg)=m/М=72г/24(г/моль)=3моль v(Mg)=v(H2)=3моль(т.к. коэф. перед формулой магния и водорода одинаковые) ответ:3моль водорода

Question 5

Скільки розчину з масовою часткою кислоти 10% необхідно долити до 40 г розчину з масовою часткою цієї кислоти 90% щоб приготувати розчин з масовою часткою 30%. іть завдання розписати повністю

Accepted Answer

Сколько граммов раствора с массовой долей кислоты 10% необходимо долить к 40г раствора с массовой долей этой же кислоты 90%, чтобы приготовить 30%-ый раствор Дано:m (раствора) = 40 граммw₁ = 90%w₂ = 30%Найти:Сколько граммов раствора с массовой долей 10% нужно долить?Составляем формулу реакции:2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂ONaOH + HCl = NaCl + H₂OM(me) / m(cl) = э(me) / э(cl) = 0,432 / 0,142 = э(me) / 35,5 э(me) = 108;Пусть хлорида натрия x грамм, тогда w = mв-ва (NaCl) /

К 10г мела (СaCO3) налили 20г 10 процентного раствора H2SO4.Найдите массу выделившегося газа. Буду благодарен!

Химия: новые вопросы