Приготуйте 120 г розчину солі з масовою часткою 5% .

Question 1

Accepted Answer

Дано: 120:100%=1.2г m(роз-ну)-120г 5•1.2=6гW(соли)-5% Відповідь:m(солі)-6гm(солі)-?Знайти-m(солі)

Question 2

Укажите реактивы, используя которые можно распознать растворы кислот состава hcl, h2so4, hno3

Accepted Answer

Для того, чтобы распознать кислоту HCl можно взять AgNO3 ( образуется  белый осадок- AgCl) H2SO4- BaCl (образуется белый осадок- BaSO4) HNO3- H2SO4(концентрированная)+ Cu ( образуется голубой раствор и выделится бурый газ- NO2)

Question 3

Выбрать вещества , с которыми будет реагировать к2о а) h2so4 б) н2о в) na2o г) naoh д) со2

Accepted Answer

а,б,д, а)H2SO4+К2О=К2SO4+ Н2О б)К2О+ Н2О=2КOH д)К2О+СО2=К2СО3

Question 4

Сколько граммов раствора образуется при взаимодействии раствора,содержащ. 160мг сульфата меди (ii) с гидроксидом натрия?

Accepted Answer

Если я правильно понял,то нужно найти массу осадка,который выпадает в результате реакции,а не раствора.  0,16 г                                                                            х г -осадок 160 г                                                                              98 г при взаимодействии 160 г сульфата выпадает 98 г осадка,а при  --  //  --            0,16 г_________________х г, откуда х=0,16*98/160=0,98 г

Question 5

При работе гальванического элемента протекает реакция zn+cu2o=zno+2cu за 1 час работы элемента выделилось 0,45г меди. рассчитайте ток в цепи и массу растворившегося цинка. выходы по току данных металлов равны 65%.

Accepted Answer

0,45г(Сu)-65%               xг(Cu)-100%                x=0,7г; J=(m*F):Mэкв.*t   -  1-ый закон Фарадея;  Mэкв.(Cu)=64:1=64г/моль; J=(0,45*96500):64*3600=0,19A; m(Zn)=(32,5*0,19*3600):96500=0,23г         Мэкв.(Zn)=65:2=32,5г/моль                 0,23гр.-100%                   х гр.-65%                   х=0,1495гр.

Приготуйте 120 г розчину солі з масовою часткою 5% .

Химия: новые вопросы